化学性质
铂的最常见氧化态为+2和+4。铂的+1和+3较少见，双金属（或多金属）化合物中的金属键可以提高其稳定性。四配位铂(II)化合物通常具有由16个电子形成的平面四边形结构。单质铂金属的反应性很低，但它会在热王水中溶解，产生氯铂酸（H2PtCl6）：
铂属于软酸，所以铂和硫有化学亲和性，例如和二甲基亚砜（DMSO）；科学家已发现多种DMSO配合物。
氧化物
二氧化铂（PtO2）亦称亚当斯催化剂，呈黑色粉末状，可溶于氢氧化钾溶液及浓酸中。二氧化铂以及较为罕见的一氧化铂在加热后都会分解。氧化铂(II,IV)（Pt3O4）可经以下反应生成：
2Pt+ Pt+ 4O→ Pt3O4
其他化合物
乙酸二铂不像乙酸钯那样可以在市面上购买。当需要碱的时候，可以结合使用铂的卤化物和乙酸钠。在合成铂的N-杂环卡宾配合物时，可用乙酰丙酮酸铂(II)作为初始反应物，以减少合成步骤，使反应更容易进行。
在各种铂化钡化合物中，铂拥有低于零的氧化态：−1至−2。这些化合物包括BaPt、Ba3Pt2和Ba2Pt。铂化铯（Cs2Pt）为深红色透明晶体，含Pt2−
像其余的铂系金属一样，铂是镍和铜的商业开采加工过程的副产品。在铜的电解精炼过程中，银、金、各铂系金属、硒和碲都会下沉至槽的底部，形成“阳极泥”。铂系金属的萃取过程便是从这一泥状物质开始的。